В 1911 предложил Резерфорд  модель атома

В развитии представлений о строении атома велико значение опытов Резерфорда по рассеянию α частиц  в веществе.

Резерфорд исследуя прохождение α частиц в веществе (через золотую фольгу толщиной примерно 1 мкм)  показал что основная часть испытывает незначительные отклонения но некоторые α частицы (примерно одна из 20 000) резко откланяться от первичного направления .Т.к электроны не могут существенно изменить движение столь тяжёлых и быстрых частиц как α частица то Резерфордом был сделан вывод что значительное отклонение α частиц обусловлено их взаимодействием с положительным зарядом большой массы . Это в свою очередь означало что положительный заряд атома сосредоточен в объёме очень малой по сравнению с объёмом атома.

НА основе своих опытов Резерфорд предложил ядерную(планетарную) модель атома. Согласно этой модели вокруг положительного ядра имеющего заряд Ze ( Z порядковый номер в таблицы Менделеева ) по замкнутой орбите движутся электроны  образую электромагнитную оболочку атома.

Эта модель содержит 3 положения:

1)      В центе атома находиться положительно заряженное ядро имеющее заряд q=z*e где z- порядковый номер в таблице Менделеева e- элементарный заряд = 1,6*10(-19). Размер ядра 10^-15-10^-14 степени метров и массой практически равной массе атома.

2)      Во круг ядра по замкнутым орбитам в области с линейными размерами 10^-10 м. движутся электроны образуя электромагнитную оболочку атома

3)      Атом электрически переполнен т.е. во круг ядра вращается z  электронов

Согласно з. Кулона между ядром и зарядом существует притяжение

Противоречия:

1)      В теории было сплошным а практике линейным движением

2)      Атом стабильная частица не может двигаться по сторонам.

Попытки построить модель атома в рамках классической физике не привели  к успеху : Модель Томсона была опровергнута опытами Резерфорда , ядерная же модель оказалась не устойчивой электродинамически и противоречила опытам